Ecuația reacției chimice - înregistrarea reacției chimice condiționate

Pentru a simplifica înregistrarea proceselor chimice și percepția lor mai bună ecuația de reacție este utilizată. Este o înregistrare condiționată a interacțiunii substanțelor între ele și, ca o consecință, a formării de noi produse. Cu această "imagine" schematică, pentru a menține legea conservării masei materiei, folosiți coeficienți numerici. Această descriere a reacțiilor chimice prin numere și simboluri a fost propusă în 1615 de Jean Begun. Mai târziu, după descoperirea legilor stoichiometriei, valorile cantitative au început să fie folosite.

Ecuația reacției chimice este scrisă ca:

1. În partea stângă a imaginii schematice,există substanțe între care există interacțiune, între ele se află semnul "+". În partea stângă sunt produsele de reacție, adică noi compuși care s-au format. Între părțile din stânga și din dreapta este o săgeată care indică direcția reacției. De exemplu, C + E → CE.
2. Apoi sunt stabiliți coeficienții, sarcina cărora este"Nivel în sus", adică Pentru a face cantitatea fiecărui tip de atomi înaintea reacției egală cu numărul de atomi după el. Astfel, legea conservării "lucrărilor" în masă. De exemplu, 2HCI-H₂+ Cl₂.

Există o ecuație cinetică a reacției,care exprimă dependența ratei procesului chimic de concentrația de substanțe care au intrat în interacțiune. O astfel de reacție simplă, mergând într-o etapă, este scrisă schematic după cum urmează: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², unde

V este viteza de reacție;

[A₁], [A₂] - concentrația de substanțe;

K este rata constantă a reacției, care depinde de natura substanțelor implicate și de temperatură;

n¹, n² Ordinea reacției.

Dacă reacția continuă în mai multe etape, ele formează un sistem de ecuații cinetice, fiecare dintre acestea fiind descrise separat.

De asemenea, ecuația ionicăreacție, care în compoziția sa are caracteristici, deoarece substanțele înregistrate în acesta sunt sub formă de ioni. O astfel de înregistrare schematică a interacțiunii chimice este tipică numai pentru reacțiile de substituție și de schimb, în ​​soluții sau aliaje apoase, în timpul căreia se formează un precipitat, se eliberează substanțe (apă) sau gaze slab disociante. De exemplu: acidul clorhidric și hidroxidul de potasiu intră în reacția chimică, se formează sare și apă.

HCI + KOH-KCI + H₂O

Înregistrăm aceste substanțe sub formă de ioni, cu excepția apei, deoarece nu disociază. O astfel de ecuație de reacție se va numi complet ionică.

H⁺ + Cl^- + K⁺+ OH^- - K⁺+ Cl^-+ H₂O

Acum, în această schemă, prin principiul asemănării, din partea dreaptă și cea stângă, "tăiem" ionii repetate și primim:

H⁺ + OH^- - H₂O.

De asemenea, reacțiile de oxidare-reducere,caracterizat prin schimbarea gradelor de oxidare a atomilor vor avea intrare desen schematic în special. Atomii necesare pentru a determina starea de oxidare care a schimbat, și de a crea un cântar electronic, pe baza care apoi aranja coeficienți.

Astfel, ecuația chimică a reacțieieste o înregistrare schematică a întregului proces complex de formare a noilor substanțe prin descompunere, combinare, substituire și schimb. De asemenea, oferă informații calitative și cantitative despre reactanți și produse de reacție.