introducere
Dacă te uiți cu atenție la azotul dinsistem periodic de elemente chimice DI Mendeleev, atunci puteți vedea că are o valență variabilă. Acest lucru înseamnă că azotul formează mai multe compuși binari cu oxigen în același timp. Unele dintre ele au fost descoperite recent, iar unele au fost studiate de-a lungul și peste. Există oxizi mici și stabili de azot. Proprietățile chimice ale fiecăreia dintre aceste substanțe sunt complet diferite, prin urmare, atunci când le studiați, trebuie să se ia în considerare cel puțin cinci oxizi de azot. Acestea sunt despre ele și vor fi discutate în articolul de astăzi.
Oxidul de azot (I)
proprietăţi
În condiții obișnuite, este reprezentat de un gaz incolor,având un miros dulce. Se poate dizolva apă, etanol, eter și acid sulfuric. Dacă gazobrazny oxid de azot monovalent încălzit la temperatura camerei sub presiune de 40 atmosfere, se condensează într-un lichid incolor. Acesta este un oxid care nu formează sare care se descompune în timpul încălzirii și se manifestă în reacții ca agent de reducere.
recepție
Acest oxid se formează când se încălzește azotatul de amoniu uscat. O altă modalitate de obținere a acesteia este descompunerea termică a amestecului de "sulfamină + acid azotic".
cerere
Folosit ca instrument pentruprin anestezie prin inhalare, industria alimentară cunoaște acest oxid ca aditiv E942. De asemenea, îmbunătățește performanțele motoarelor cu combustie internă.
Oxidul de azot (II)
proprietăţi
În condiții normale, apare un aspect incolorgaz, care este slab solubil în apă. Este dificil de lichefiat, totuși în stare solidă și lichidă această substanță are o culoare albastră. Acest oxid poate fi oxidat de oxigenul în aer
recepție
Este destul de ușor de obținut, trebuie să fie încălzit la 1200-1300despreCu un amestec de azot și oxigen. În laborator se formează imediat cu mai multe experimente:
cerere
Aceasta este una dintre substanțele din care se produce acidul azotic.
Oxidul de azot (III)
proprietăţi
În condiții normale, este un lichid care are o culoare albastră, iar în condiții standard - un gaz incolor. Oxidul pur există doar într-o stare agregată solidă.
recepție
Se formează prin interacțiunea dintre acidul azotic 50% și oxidul solid de arsen trivalent (poate fi de asemenea înlocuit cu amidon).
cerere
Cu această substanță, acidul azotic și sărurile sale sunt produse în laboratoare.
Oxidul de azot (IV)
proprietăţi
Ultimul nume corespunde uneia dintre proprietățile sale. La urma urmei, acest oxid are formă de gaz roșu-maroniu sau lichid gălbui. El se caracterizează prin activitate chimică ridicată.
recepție
Acest oxid este obținut prin interacțiunea dintre acidul azotic și cupru, precum și în timpul descompunerii termice a nitratului de plumb.
cerere
Prin aceasta se produc acizi sulfurici și azotați, combustibil lichid de rachetă oxidat și explozivi amestecați.
Oxidul de azot (V)
proprietăţi
Are formă de cristale incolore și foarte volatile. Se pot topi la o temperatură de 32,3despreS.
recepție
Acest oxid se formează prin mai multe reacții:
cerere
Din cauza instabilității sale extreme în forma sa pură nu este utilizată nicăieri.
concluzie
În chimie, există nouă oxizi de azot,Cele de mai sus sunt numai compușii clasici ai acestui element. Cele patru rămase sunt, după cum sa spus deja, substanțe instabile. Cu toate acestea, toți aceștia au o proprietate - toxicitate ridicată. Emisiile de oxizi de azot în atmosferă duc la o deteriorare a stării de sănătate a persoanelor care trăiesc în apropierea uzinelor chimice industriale. Simptomele de otrăvire cu oricare dintre aceste substanțe - edem pulmonar toxic, disfuncții ale sistemului nervos central și leziuni ale sângelui, cauza cărora - legarea hemoglobinei. Prin urmare, oxizii de azot trebuie manevrați cu grijă și în majoritatea cazurilor folosiți echipament de protecție.
